martes, 17 de mayo de 2011

sistema oseo

Esqueleto humano


El esqueleto de un ser humano adulto tiene, aproximadamente, 206 huesos, sin contar laspiezas dentarias, los huesos suturales o wormianos (supernumerarios del cráneo) y loshuesos sesamoideos. El esqueleto humano participa con el 12 por ciento del peso total del cuerpo, así una persona que pesa 75 kilogramos, 9 kilogramos de ellos son por su esqueleto.El esqueleto humano es el conjunto total y organizado de piezas óseas que proporciona al cuerpo humano una firme estructura multifuncional (locomoción, protección, contención, sustento, etc.). A excepción del hueso hioides —que se halla separado del esqueleto—, todos los huesos están articulados entre sí formando un continuum, soportados por estructuras conectivas complementarias como ligamentos, tendones, músculos ycartílagos.
El conjunto organizado de huesos —u órganos esqueléticos— conforma el sistema esquelético, el cual concurre con otros sistemas orgánicos (sistema nervioso, sistema articular y sistema muscular) para formar el aparato locomotor.
El esqueleto óseo es una estructura propia de los vertebrados. En Biología, un esqueleto es toda estructura rígida o semirrígida que da sostén y proporciona la morfología básica del cuerpo, así, algunos cartílagos faciales (nasal, auricular, etc.) debieran ser considerados también formando parte del esqueleto.

Funciones

El sistema esquelético tiene varias funciones, entre ellas las más destacadas son:
  1. Sostén mecánico del cuerpo y de sus partes blandas: funcionando como armazón que mantiene la morfología corporal;
  2. Mantenimiento postural: permite posturas como la bipedestación;
  3. Soporte dinámico: colabora para la marcha, locomoción y movimientos corporales: funcionando como palancas y puntos de anclaje para los músculos;
  4. Contención y protección de las vísceras, ante cualquier presión o golpe del exterior, como, por ejemplo, las costillas al albergar lospulmones, órganos delicados que precisan de un espacio para ensancharse,
  5. Almacén metabólico: funcionando como moderador (tampón o amortiguador) de la concentración e intercambio de sales de calcio yfosfatos.
  6. Transmisión de vibraciones.
Además, en la corteza esponjosa de algunos huesos, se localiza la médula ósea, la cual lleva a cabo la hematopoyesis o formación y diferenciación de las células sanguíneas.

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Número de huesos

El número de huesos en personas adultas va desde los 206 hasta los 208 aproximadamente, pero debemos recordar que esta cifra no se cumple en los niños pequeños y menos aún en los recién nacidos. Esto se debe a que los recién nacidos nacen con algunos huesos separados para facilitar su salida desde el canal de parto, por ejemplo tenemos los huesos del cráneo, si palpamos la cabeza de un recién nacido encontramos partes blandas llamadas fontanelas: en ellas los huesos están unidos por tejido cartilaginoso que luego se osificarápara formar el cráneo de un adulto.
También el maxilar se encuentra dividido en dos, el maxilar superior y el inferior, cuando se suture el maxilar inferior dará lugar a un tipo de sutura llamada sínfisis. Así que el número de huesos depende de la edad de la persona a la cual se refiera, pero como promedio para un adulto es alrededor de 206 huesos.

División del esqueleto


El esqueleto axial, que son los huesos situados a la línea media o eje, y ellos soportan el peso del cuerpo como la columna vertebral. Se encargan principalmente de proteger los órganos internos.Uno de los esquemas para el estudio del esqueleto humano, lo divide en dos partes:

  1. El esqueleto apendicular, que son el resto de los huesos pertenecientes a las partes anexas a la línea media (apéndices); concretamente, los pares de extremidades y sus respectivas cinturas, y ellos son los que realizan mayores movimientos como la muñeca...
Esqueleto axial: 80 huesos aproximadamente
Esqueleto apendicular: 126 huesos

Enfermedades del sistema esquelético

Aquí se listan algunas enfermedades que afectan el sistema esquelético:
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viernes, 13 de mayo de 2011

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propiedades de los gases

Propiedades de los gases



El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas(V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n).
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
gases001
Recipentes de gas.
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.
Variables que afectan el comportamiento de los gases
1. PRESIÓN
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.
2. TEMPERATURA
gasespropiedades
Volumen de un gas.
Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.
3. CANTIDAD
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.
4. VOLUMEN
Es el espacio ocupado por un cuerpo.
5. DENSIDAD
Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.
Gas Real
Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si latemperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de las de gases ideales.
Concepto de Gas Ideal y diferencia entre Gas Ideal y Real.
Los Gases que se ajusten a estas suposiciones se llaman gases ideales y aquellas que no se les llama gases reales, o sea, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros.
1. - Un gas esta formado por partículas llamadas moléculas. Dependiendo del gas, cada molécula esta formada por un átomo o un grupo de átomos. Si el gas es un elemento o un compuesto en su estado estable, consideramos que todas sus moléculas son idénticas.
2. - Las moléculas se encuentran animadas de movimiento aleatorio y obedecen las leyes de Newton del movimiento. Las moléculas se mueven en todas direcciones y a velocidades diferentes. Al calcular las propiedades del movimiento suponemos que la mecánica newtoniana se puede aplicar en el nivel microscópico. Como para todas nuestras suposiciones, esta mantendrá o desechara, dependiendo de sí los hechos experimentales indican o no que nuestras predicciones son correctas.
3. - El numero total de moléculas es grande. La dirección y la rapidez del movimiento de cualquiera de las moléculas puede cambiar bruscamente en los choques con las paredes o con otras moléculas. Cualquiera de las moléculas en particular, seguirá una trayectoria de zigzag, debido a dichos choques. Sin embargo, como hay muchas moléculas, suponemos que el gran numero de choques resultante mantiene una distribución total de las velocidades moleculares con un movimiento promedio aleatorio.
4. - El volumen de las moléculas es una fracción despreciablemente pequeña del volumen ocupado por el gas. Aunque hay muchas moléculas, son extremadamente pequeñas. Sabemos que el volumen ocupado por una gas se puede cambiar en un margen muy amplio, con poca dificultad y que, cuando un gas se condensa, el volumen ocupado por el gas comprimido hasta dejarlo en forma líquida puede ser miles de veces menor. Por ejemplo, un gas natural puede licuarse y reducir en 600 veces su volumen.
5. - No actúan fuerzas apreciables sobre las moléculas, excepto durante los choques. En el grado de que esto sea cierto, una molécula se moverá con velocidad uniformemente los choques. Como hemos supuesto que las moléculas sean tan pequeñas, la distancia media entre ellas es grande en comparación con el tamaño de una de las moléculas. De aquí que supongamos que el alcance de las fuerzas moleculares es comparable al tamaño molecular.
6. - Los choques son elásticos y de duración despreciable. En los choques entre las moléculas con las paredes del recipiente se conserva el ímpetu y (suponemos)la energía cinética. Debido a que el tiempo de choque es despreciable comparado con el tiempo que transcurre entre el choque de moléculas, la energía cinética que se convierte en energía potencial durante el choque, queda disponible de nuevo como energía cinética, después de un tiempo tan corto, que podemos ignorar este cambio por completo.
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lunes, 2 de mayo de 2011

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gases y sus leyes

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gases y sus leyes

Leyes de los Gases
Introducción
El estudio de la materia y sus propiedades se aborda con diferentes niveles de profundización tanto en la E.S.O. como en las correspondientes asignaturas específicas de los bachilleratos.
El estudio de las leyes de los gases y el modelo teórico en el que se fundamentan no sólo constituye un objetivo específico en sí, sino que es la base de partida para acometer el estudio de la química en el primer curso de bachillerato.
La incorporación de las TIC en los centros educativos, entre otras cosas, crea la necesidad de desarrollar contenidos educativos capaces de aprovechar las capacidades que estas tecnologías ponen a nuestro alcance e invitan al profesorado a emprender proyectos que satisfagan sus necesidades cotidianas en el aula como es el caso.
En este trabajo pretendemos proporcionar un entorno atractivo al servicio de profesores y alumnos con capacidad de influir positivamente en los procesos de enseñanza-aprendizaje. Tiene también la intención de incentivar a los alumnos al autoaprendizaje, sin que ello signifique que esté concebido como un elemento para el estudio independiente por parte del alumnado sino que su estructura exige, en buena medida, la labor del profesor como director y facilitador del aprendizaje.
Por otro lado, la posibilidad de acceso remoto permite trasladar el escenario del aprendizaje fuera de las fronteras del centro educativo y proponer la realización de actividades fuera del aula ya que se ha incorporado voz en la mayor parte de las animaciones y simulaciones que se presentan.
La navegación es muy fácil e intuitiva y el alumno puede encontrar ayudas en línea en aquellos apartados en los que se consideran necesarias como son el uso de la balanza y las propuestas de ejercicios .
Objetivos
Además de los objetivos específicos que se citan en los apartados posteriores, podemos citar los siguientes de carácter más general:
  • Familiarizar a los alumnos con el uso de la TIC.
  • Estimular su interés por el aprendizaje.
  • Familiarizar a los alumnos con nuevas formas de comunicación y expresión.
  • Reconocer el trabajo colaborativo como base de la mayor parte del conocimiento científico.
  • Reconocer que los avances de la Ciencia van ligados a las corrientes de pensamiento de la época en la que tienen lugar.
  • Reconocer que la Ciencia, aunque dividida en parcelas hoy, es un todo en el que las distintas partes están relacionadas entre sí. El tema demuestra como las propiedades de los gases y la estructura de la materia están directamente relacionadas.
  • Reconocer que cuando ya se han estudiado diferentes aspectos de un mismo problema, siempre aparece la posibilidad de hacer una síntesis de todo lo encontrado facilitando el conocimiento del mismo. Este tema es especialmente adecuado para este objetivo. 
  • Explicar las propiedades de los gases ideales y las leyes que rigen su comportamiento.
  • Deducir la ley combinada de los gases.
  • Deducir la ley de los gases ideales
  • Explicar la idea de mol
    En Leyes de los Gases podemos encontrar los siguientes núcleos principales:
    Conceptos generales
    En un grupo de cinco páginas diferentes se presentan los conceptos de temperatura , presión , volumen y cantidad de gas , magnitudes sobre las que se sustenta el estudio del comportamiento de los gases, así como los postulados de la Teoría Cinética de los Gases , marco teórico del que nos valemos para explicar este comportamiento.
    Temperatura:
    Los alumnos ya tienen la oportunidad, en otras partes de su currículum, de acercarse a definiciones de la temperatura desde otros puntos de vista como, por ejemplo, el termodinámico. En esta ocasión nos interesa centrarnos en la interpretación que hace la teoría cinética de esta magnitud.
    Desde el punto de vista práctico, en este trabajo los alumnos van a necesitar frecuentemente hacer conversiones de los datos de temperatura para expresarlos en la escala Kelvin por lo que resulta fundamental proporcionarles la información relativa a la relación entre las escalas termométricas.
     
    Aunque existen muchos conversores de uso libre diseminados por la red, hemos optado por desarrollar una propuesta que incida y deje patente que las diferentes escalas proponen diferentes valores numéricos para una misma realidad física.
    Según hemos podido concluir de nuestra experiencia personal en la docencia directa, los alumnos tienden a identificar diferentes valores numéricos como representativos de situaciones físicas también diferentes. Esta tendencia es más acentuada en los niveles básicos, pero perdura de una forma significativa también en el bachillerato.
    Simplemente deslizando el índice parpadeante los alumnos podrán hacer automáticamente las conversiones en un rango desde -12 ºC hasta 127 ºC, pero fuera de este rango se verán obligados a utilizar las ecuaciones correspondientes.
    Obviamente no existe ninguna dificultad de carácter técnico para desarrollar una calculadora capaz de resolver de forma automática cualquier cambio de escala, pero nuestro objetivo no es convertir temperaturas sino proporcionar los elementos que ayuden al alumno a construir su conocimiento y utilizarlo de forma autónoma.
    Presión:
    Partimos de la definición de presión como relación entre la fuerza y la superficie para deducir la ecuación de la presión hidrostática, que es la forma que vamos a usar en este trabajo.
    Con la misma intencionalidad que en el caso de la temperatura, hemos colocado un conversor automático que trabaja en el rango de 0 a 5 atm (de 0 a 3800 mmHg).
    En la misma filosofía que hemos explicado en el apartado anterior, podemos observar que el manómetro digital tiene una sensibilidad aproximada de 15,20 mmHg, lo que permite al profesor proponer ejercicios de cambios de unidad no resolubles automáticamente, obligando al alumno a utilizar las ecuaciones correspondientes y realizar los ejercicios con papel y lápiz.
    Seguidamente abordamos la interpretación que la Teoría Cinética de los gases hace de la presión.
    [simulador de presión]
    Volumen:
    El concepto de volumen no suele ser problemático en el segundo ciclo de secundaria. Enfocado al estudio de los gases, nos interesa identificar volumen del gas con volumen del recipiente aprovechando para discutir, si viene al caso, el concepto de difusión. Se acompaña una simulación muy simple que puede tener carácter decorativo o puede usarse para trabajar algunos objetivos procedimentales con alumnos de nivel muy básico.
    Cantidad de gas:
    Introducimos el concepto de mol y establecemos su relación con la masa. Con el objeto de incidir también en los aspectos procedimentales hemos incorporado un simulador de balanza monoplano y sugerimos la realización de las siguientes actividades:
    1.- Rellena los siguientes datos con la ayuda del simulador.
       H2    CH4    Cl2    I2  
    moles    
    masa matraz vacío    
    masa matraz+gas    
    masa sólo gas    
    masa molar    

    2.- ¿Cuántas moléculas hay en cada matraz?
       número de moléculas  
    matraz vacío 
    matraz con 15 mol de H2 
    matraz con 8.3 mol de CH4 
    matraz con 7.5 mol de Cl2 
    matraz con 3 mol de I2 

    3.- ¿Cuántos átomos hay en cada matraz?
       número de átomos  
    matraz vacío 
    matraz con 15 mol de H2 
    matraz con 8.3 mol de CH4 
    matraz con 7.5 mol de Cl2 
    matraz con 3 mol de I2 

    4.- ¿Cuál es el matraz que contiene más hidrógeno?
       átomos de H  
    matraz con 15 mol de H2 
    matraz con 8.3 mol de CH4 

    5.- Redacta un pequeño informe explicando la estrategia que has seguido para realizar las pesadas.
    Independientemente, según el nivel y las necesidades que surjan en clase, el profesor puede utilizar el simulador para realizar otro tipo de actividades. A modo de ejemplo podemos proponer:
    a) Aprendizaje de la manipulación de la balanza (Física, Tecnología)
    b) Aprendizaje de la lectura de las escalas (Física, Matemáticas)
    c) Aprendizaje de estrategias de medida (Física, Matemáticas, Tecnología)
    d) ¿Cuál es la capacidad de la balanza?
    e) ¿Cuál es la sensibilidad de la balanza?
    f) etc.
    Teoría Cinética:
    La comprensión de los postulados básicos de la T.C.M. presenta ciertas dificultades en el nivel que nos ocupa.
    Con el objeto de favorecer los procesos de interiorización y aprendizaje hemos optado por presentarlos de forma que los alumnos puedan visualizar estas ideas básicas mediante pequeñas aplicaciones que simulan el comportamiento de las partículas.
    Leyes de los gases
    En este apartado hacemos un recorrido por las leyes empíricas de los gases ( Avogadro , Boyle , Charles y Gay-Lussac ) bajo un planteamiento cualitativo que puede servir como un primer acercamiento para los alumnos del primer ciclo de la ESO o como repaso para los alumnos del segundo ciclo.
    Deliberadamente hemos utilizado la técnica de la reiteración, para relacionar los conceptos de proporcionalidad directa o inversa con las observaciones de crecimiento o decrecimiento de las variables correspondientes en cada una de las animaciones que se presentan.
    Tras un recorrido por estas cuatro leyes, introducimos el concepto de gas ideal y deducimos la ecuación de los gases ideales (PV = nRT).
    Esta forma de la ecuación constituye lo que en la terminología didáctica se conoce como forma química de la ecuación.
    A partir de ella, en el último apartado, deducimos la ley generalizada (PV/T=constante) , que conocemos como forma física de la ecuación.
    Generadores de Ejercicios
    Para cada una de las leyes estudiadas se propone una página capaz de generar una cantidad ilimitada de ejercicios . Esto se consigue mediante la asignación aleatoria de valores para las variables correspondientes y permite a los alumnos practicar ejercicios diferentes hasta adquirir la soltura suficiente.
    Esta asignación aleatoria implica que alumnos en máquinas diferentes están recibiendo propuestas de ejercicios con datos diferentes a los de sus compañeros, lo que les obliga a centrarse en su propia tarea.
    La principal dificultad de estos ejercicios estriba en la utilización correcta de las unidades que serán simplemente coherentes en el caso de la presión y el volumen pero OBLIGATORIAMENTE en Kelvin en el caso de la temperatura.
    Podemos encontrar dos modelos diferentes. El primero de ellos se utiliza para generar ejercicios sobre las leyes de Avogadro, Boyle, Charles y Gay-Lussac. En estos casos se plantean actividades encaminadas a adquirir soltura en la resolución matemática de relaciones de proporcionalidad como es el caso de cada una de las cuatro leyes mencionadas anteriormente.
     
    El segundo modelo se utiliza en la página de ejercicios sobre la ecuación de los gases ideales, en las que generamos ilimitados ejercicios, de cuatro tipos diferentes, enunciados de forma clásica
    Reseñas biográficas
    Se ha incluido un apartado con breves reseñas biográficas sobre algunos de los personajes relevantes en el estudio del comportamiento de los gases, con el objetivo de ayudar a situar los descubrimientos científicos en sus contextos históricos correspondientes.
    Adecuación de los contenidos
    Los contenidos que se presentan se adaptan a los objetivos del área de Ciencias de la Naturaleza (Física y Química) de la E.S.O. en Andalucía.
    Requerimientos
    Una buena parte de los contenidos que se presentan están acompañados de voz, por lo que es necesario disponer de la posibilidad de reproducir sonido.
    La visualización óptima de la aplicación se consigue con el navegador Mozilla con el conector FlashPlayer v6 instalado y para una resolución de 800x600 pixels con color de 16 bits.
    Espero que os sea de provecho,
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    gases y sus leyes

    Leyes de los Gases
    Introducción
    El estudio de la materia y sus propiedades se aborda con diferentes niveles de profundización tanto en la E.S.O. como en las correspondientes asignaturas específicas de los bachilleratos.
    El estudio de las leyes de los gases y el modelo teórico en el que se fundamentan no sólo constituye un objetivo específico en sí, sino que es la base de partida para acometer el estudio de la química en el primer curso de bachillerato.
    La incorporación de las TIC en los centros educativos, entre otras cosas, crea la necesidad de desarrollar contenidos educativos capaces de aprovechar las capacidades que estas tecnologías ponen a nuestro alcance e invitan al profesorado a emprender proyectos que satisfagan sus necesidades cotidianas en el aula como es el caso.
    En este trabajo pretendemos proporcionar un entorno atractivo al servicio de profesores y alumnos con capacidad de influir positivamente en los procesos de enseñanza-aprendizaje. Tiene también la intención de incentivar a los alumnos al autoaprendizaje, sin que ello signifique que esté concebido como un elemento para el estudio independiente por parte del alumnado sino que su estructura exige, en buena medida, la labor del profesor como director y facilitador del aprendizaje.
    Por otro lado, la posibilidad de acceso remoto permite trasladar el escenario del aprendizaje fuera de las fronteras del centro educativo y proponer la realización de actividades fuera del aula ya que se ha incorporado voz en la mayor parte de las animaciones y simulaciones que se presentan.
    La navegación es muy fácil e intuitiva y el alumno puede encontrar ayudas en línea en aquellos apartados en los que se consideran necesarias como son el uso de la balanza y las propuestas de ejercicios .
    Objetivos
    Además de los objetivos específicos que se citan en los apartados posteriores, podemos citar los siguientes de carácter más general:
    • Familiarizar a los alumnos con el uso de la TIC.
    • Estimular su interés por el aprendizaje.
    • Familiarizar a los alumnos con nuevas formas de comunicación y expresión.
    • Reconocer el trabajo colaborativo como base de la mayor parte del conocimiento científico.
    • Reconocer que los avances de la Ciencia van ligados a las corrientes de pensamiento de la época en la que tienen lugar.
    • Reconocer que la Ciencia, aunque dividida en parcelas hoy, es un todo en el que las distintas partes están relacionadas entre sí. El tema demuestra como las propiedades de los gases y la estructura de la materia están directamente relacionadas.
    • Reconocer que cuando ya se han estudiado diferentes aspectos de un mismo problema, siempre aparece la posibilidad de hacer una síntesis de todo lo encontrado facilitando el conocimiento del mismo. Este tema es especialmente adecuado para este objetivo. 
    • Explicar las propiedades de los gases ideales y las leyes que rigen su comportamiento.
    • Deducir la ley combinada de los gases.
    • Deducir la ley de los gases ideales
    • Explicar la idea de mol
      En Leyes de los Gases podemos encontrar los siguientes núcleos principales:
      Conceptos generales
      En un grupo de cinco páginas diferentes se presentan los conceptos de temperatura , presión , volumen y cantidad de gas , magnitudes sobre las que se sustenta el estudio del comportamiento de los gases, así como los postulados de la Teoría Cinética de los Gases , marco teórico del que nos valemos para explicar este comportamiento.
      Temperatura:
      Los alumnos ya tienen la oportunidad, en otras partes de su currículum, de acercarse a definiciones de la temperatura desde otros puntos de vista como, por ejemplo, el termodinámico. En esta ocasión nos interesa centrarnos en la interpretación que hace la teoría cinética de esta magnitud.
      Desde el punto de vista práctico, en este trabajo los alumnos van a necesitar frecuentemente hacer conversiones de los datos de temperatura para expresarlos en la escala Kelvin por lo que resulta fundamental proporcionarles la información relativa a la relación entre las escalas termométricas.
       
      Aunque existen muchos conversores de uso libre diseminados por la red, hemos optado por desarrollar una propuesta que incida y deje patente que las diferentes escalas proponen diferentes valores numéricos para una misma realidad física.
      Según hemos podido concluir de nuestra experiencia personal en la docencia directa, los alumnos tienden a identificar diferentes valores numéricos como representativos de situaciones físicas también diferentes. Esta tendencia es más acentuada en los niveles básicos, pero perdura de una forma significativa también en el bachillerato.
      Simplemente deslizando el índice parpadeante los alumnos podrán hacer automáticamente las conversiones en un rango desde -12 ºC hasta 127 ºC, pero fuera de este rango se verán obligados a utilizar las ecuaciones correspondientes.
      Obviamente no existe ninguna dificultad de carácter técnico para desarrollar una calculadora capaz de resolver de forma automática cualquier cambio de escala, pero nuestro objetivo no es convertir temperaturas sino proporcionar los elementos que ayuden al alumno a construir su conocimiento y utilizarlo de forma autónoma.
      Presión:
      Partimos de la definición de presión como relación entre la fuerza y la superficie para deducir la ecuación de la presión hidrostática, que es la forma que vamos a usar en este trabajo.
      Con la misma intencionalidad que en el caso de la temperatura, hemos colocado un conversor automático que trabaja en el rango de 0 a 5 atm (de 0 a 3800 mmHg).
      En la misma filosofía que hemos explicado en el apartado anterior, podemos observar que el manómetro digital tiene una sensibilidad aproximada de 15,20 mmHg, lo que permite al profesor proponer ejercicios de cambios de unidad no resolubles automáticamente, obligando al alumno a utilizar las ecuaciones correspondientes y realizar los ejercicios con papel y lápiz.
      Seguidamente abordamos la interpretación que la Teoría Cinética de los gases hace de la presión.
      [simulador de presión]
      Volumen:
      El concepto de volumen no suele ser problemático en el segundo ciclo de secundaria. Enfocado al estudio de los gases, nos interesa identificar volumen del gas con volumen del recipiente aprovechando para discutir, si viene al caso, el concepto de difusión. Se acompaña una simulación muy simple que puede tener carácter decorativo o puede usarse para trabajar algunos objetivos procedimentales con alumnos de nivel muy básico.
      Cantidad de gas:
      Introducimos el concepto de mol y establecemos su relación con la masa. Con el objeto de incidir también en los aspectos procedimentales hemos incorporado un simulador de balanza monoplano y sugerimos la realización de las siguientes actividades:
      1.- Rellena los siguientes datos con la ayuda del simulador.
         H2    CH4    Cl2    I2  
      moles    
      masa matraz vacío    
      masa matraz+gas    
      masa sólo gas    
      masa molar    

      2.- ¿Cuántas moléculas hay en cada matraz?
         número de moléculas  
      matraz vacío 
      matraz con 15 mol de H2 
      matraz con 8.3 mol de CH4 
      matraz con 7.5 mol de Cl2 
      matraz con 3 mol de I2 

      3.- ¿Cuántos átomos hay en cada matraz?
         número de átomos  
      matraz vacío 
      matraz con 15 mol de H2 
      matraz con 8.3 mol de CH4 
      matraz con 7.5 mol de Cl2 
      matraz con 3 mol de I2 

      4.- ¿Cuál es el matraz que contiene más hidrógeno?
         átomos de H  
      matraz con 15 mol de H2 
      matraz con 8.3 mol de CH4 

      5.- Redacta un pequeño informe explicando la estrategia que has seguido para realizar las pesadas.
      Independientemente, según el nivel y las necesidades que surjan en clase, el profesor puede utilizar el simulador para realizar otro tipo de actividades. A modo de ejemplo podemos proponer:
      a) Aprendizaje de la manipulación de la balanza (Física, Tecnología)
      b) Aprendizaje de la lectura de las escalas (Física, Matemáticas)
      c) Aprendizaje de estrategias de medida (Física, Matemáticas, Tecnología)
      d) ¿Cuál es la capacidad de la balanza?
      e) ¿Cuál es la sensibilidad de la balanza?
      f) etc.
      Teoría Cinética:
      La comprensión de los postulados básicos de la T.C.M. presenta ciertas dificultades en el nivel que nos ocupa.
      Con el objeto de favorecer los procesos de interiorización y aprendizaje hemos optado por presentarlos de forma que los alumnos puedan visualizar estas ideas básicas mediante pequeñas aplicaciones que simulan el comportamiento de las partículas.
      Leyes de los gases
      En este apartado hacemos un recorrido por las leyes empíricas de los gases ( Avogadro , Boyle , Charles y Gay-Lussac ) bajo un planteamiento cualitativo que puede servir como un primer acercamiento para los alumnos del primer ciclo de la ESO o como repaso para los alumnos del segundo ciclo.
      Deliberadamente hemos utilizado la técnica de la reiteración, para relacionar los conceptos de proporcionalidad directa o inversa con las observaciones de crecimiento o decrecimiento de las variables correspondientes en cada una de las animaciones que se presentan.
      Tras un recorrido por estas cuatro leyes, introducimos el concepto de gas ideal y deducimos la ecuación de los gases ideales (PV = nRT).
      Esta forma de la ecuación constituye lo que en la terminología didáctica se conoce como forma química de la ecuación.
      A partir de ella, en el último apartado, deducimos la ley generalizada (PV/T=constante) , que conocemos como forma física de la ecuación.
      Generadores de Ejercicios
      Para cada una de las leyes estudiadas se propone una página capaz de generar una cantidad ilimitada de ejercicios . Esto se consigue mediante la asignación aleatoria de valores para las variables correspondientes y permite a los alumnos practicar ejercicios diferentes hasta adquirir la soltura suficiente.
      Esta asignación aleatoria implica que alumnos en máquinas diferentes están recibiendo propuestas de ejercicios con datos diferentes a los de sus compañeros, lo que les obliga a centrarse en su propia tarea.
      La principal dificultad de estos ejercicios estriba en la utilización correcta de las unidades que serán simplemente coherentes en el caso de la presión y el volumen pero OBLIGATORIAMENTE en Kelvin en el caso de la temperatura.
      Podemos encontrar dos modelos diferentes. El primero de ellos se utiliza para generar ejercicios sobre las leyes de Avogadro, Boyle, Charles y Gay-Lussac. En estos casos se plantean actividades encaminadas a adquirir soltura en la resolución matemática de relaciones de proporcionalidad como es el caso de cada una de las cuatro leyes mencionadas anteriormente.
       
      El segundo modelo se utiliza en la página de ejercicios sobre la ecuación de los gases ideales, en las que generamos ilimitados ejercicios, de cuatro tipos diferentes, enunciados de forma clásica
      Reseñas biográficas
      Se ha incluido un apartado con breves reseñas biográficas sobre algunos de los personajes relevantes en el estudio del comportamiento de los gases, con el objetivo de ayudar a situar los descubrimientos científicos en sus contextos históricos correspondientes.
      Adecuación de los contenidos
      Los contenidos que se presentan se adaptan a los objetivos del área de Ciencias de la Naturaleza (Física y Química) de la E.S.O. en Andalucía.
      Requerimientos
      Una buena parte de los contenidos que se presentan están acompañados de voz, por lo que es necesario disponer de la posibilidad de reproducir sonido.
      La visualización óptima de la aplicación se consigue con el navegador Mozilla con el conector FlashPlayer v6 instalado y para una resolución de 800x600 pixels con color de 16 bits.
      Espero que os sea de provecho,
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